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La métatoluidine devrait suivre, si la règle de Stoh- 
mann se vérifie d’une manière générale pour les amines ; 
or, je trouve pour cette base la chaleur de combustion la 
plus faible, alors que Petit lui assigne la chaleur de com¬ 
bustion la plus forte. 
C’est par l’étude thermochimique des acides que Stoh- 
mann a été conduit à formuler la proposition que la ré¬ 
serve d’énergie interne d’une combinaison était d’autant 
plus grande que son aptitude réactionnelle est plus mar¬ 
quée. Il mesurait cette aptitude par la détermination de 
la constante d’ionisation. Les composés basiques n’ont 
guère été étudiés à ce point de vue. Il semble cependant 
probable qu’ils présentent une relation analogue entre 
leur caractère basique et la quantité de chaleur qu’ils 
dégagent par combustion. La métatoluidine constitue-t- 
elle une exception? La chose est possible; on sait, en 
effet, que les métadérivés sont souvent les plus stables 
parmi les trois isomères. Celte irrégularité pourrait 
aussi s’expliquer par la présence d’une impureté. La 
métatoluidine est certainement d’une purification plus 
difficile que ses isomères, et le produit brûlé par moi, 
ainsi que celui de Petit, échantillons qui ont les 
mêmes chaleurs de combustion, pourraient être impurs. 
L’analyse que j’ai faite de la m. toluidine donnait un 
dosage de carbone exact à */ 40 q près, mais il suffit 
d’écarts de l’ordre des erreurs possibles dans les dosages 
de carbone pour déplacer la position de la métatoluidine 
dans le tableau des chaleurs de combustion. 
