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C’est pourquoi j’ai adapté un tube de Péligol renfer¬ 
mant de l’eau au réfrigérant ascendant surmontant le 
ballon dans lequel s’effectuait la bromuration. 
La production d’acide bromhydrique implique la for¬ 
mation d’un éther phosphoré de l’alcool bifïuoré, aussi 
les rendements en bromure de difluoréthyle sont-ils 
fortement réduits, si on les calcule d’après l’équation 
3CHFJ 2 — CH 2 0H + P + 3 Br = 3CHFL — CH 2 Br + P(0H) 3 . 
Après introduction totale du brome, j’ai distillé au 
bain-marie et recueilli ainsi une certaine quantité de 
bromure de difluoréthyle, mais la majeure partie du pro¬ 
duit de la réaction resta dans le ballon. 
En distillant sous pression réduite (60 millimètres), 
j’ai isolé 20 grammes d'alcool bifïuoré inaltéré, recueillis 
entre 56° et 37°, et qui furent identifiés après rectifica¬ 
tion sous la pression atmosphérique. 
La transformation n’avait donc porté que sur une 
portion de l’alcool bifïuoré; la disparition complète du 
brome indiquait dès lors la formation d'un dérivé de 
l’acide phosphorique. 
J’ai repris le résidu de distillation par l’éther, filtré le 
phosphore en excès et, après évaporation de l’éther, j’ai 
obtenu un liquide sirupeux, que j’ai pu distiller sous la 
pression atmosphérique entre 250° et 270°. La distillation 
fut interrompue lorsque le thermomètre atteignit 270°, 
le résidu de distillation se décomposant. En rectifiant le 
liquide recueilli entre 250° et 270°, j’ai obtenu un pro¬ 
duit pur, bouillant entre 253° et 255 u . 
L’analyse et la détermination de la densité de vapeur 
