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J’ai fait agir 123 grammes d’alcool bitluoré pur (1 1 /â 
mol. gr.) sur 16 gl '5 de phosphore rouge desséché à l’étuve 
et 200 grammes ( 5 / 2 mol. gr. de brome), en recueillant 
soigneusement l’acide bromhydrique formé. Tout le 
brome disparut; après achèvement de la réaction, j’ai 
chauffé au reflux pour chasser l’acide bromhydrique 
dissous. 
Un titrage fait sur la solution aqueuse a établi qu’il 
s’était fait 166^7 d’acide bromhydrique; suivant que la 
réaction se fût réalisée selon l’équation ï ou II, il se 
fut formé 162 grammes, ou 137*7 d’acide bromhydrique. 
C’est par conséquent la première équation qui repré¬ 
sente le plus exactement le phénomène; le léger excé¬ 
dant d’acide trouvé dans la solution aqueuse peut être 
dû à la présence d’humidité dans le phosphore rouge 
employé. 
J’ai retrouvé une partie de l'alcool bitluoré inaltéré; 
il ne m’a pas été possible de le doser exactement. 
J’estime à environ 20 grammes la quantité d’alcool récu¬ 
péré, alors que j’eusse dû en retrouver 24« r 6. 
La manière dont le phosphore et le brome réagissent 
sur l’alcool bitluoré explique le très mauvais rendement 
en bromure de difïuoréthyle ; un quart seulement de 
l’alcool bitluoré est transformé en éther haloïde. La réac¬ 
tion diffère donc complètement de celle que l’on emploie 
couramment à la préparation du bromure d’éthyle. 
Le bromure de difïuoréthyle brut obtenu aux dépens 
de 123 grammes (1 l / 2 mol gr.) d’alcool pesait 41 gram¬ 
mes; théoriquement, j’aurais dû en obtenir 44« r 4. 
Après lavage et dessiccation sur de l’anhydride phos- 
phorique, je l’ai rectifié ; il distilla intégralement entre 
55°2 et 57°. Une deuxième rectification fournit un pro- 
