( 91 ) 
avoir saturé les eaux de carbonate de potassium. Malgré 
la masse gélatineuse de carbonate de magnésium formée, 
on peut encore relativement bien extraire à l’alcool. 11 
serait inutile de vouloir filtrer le précipité ; il retiendrait 
mécaniquement la plus grande partie du produit. 
Après distillation de l’alcool d’extraction, il reste dans 
le ballon un liquide qui ne tarde pas à se solidifier en 
petits cristaux. Ces cristaux sont blancs et très légers, peu 
solubles dans l’éther à froid, plus solubles à chaud, solu¬ 
bles dans l’eau, l’alcool, l’acétate d’éthyle. Pour les puri¬ 
fier, on les lave à l’éther froid, et lorsqu’ils sont bien 
blancs, on les dissout dans l’éther à chaud, d’où ils cris¬ 
tallisent en petites aiguilles brillantes. 
Ces cristaux fondent à 117°-118°, en un liquide jaune 
pâle qui bout, à la pression de 755 millimètres, entre 
258° et 240°. 
Les rendements sont malheureusement faibles; ils ne 
dépassent pas 5 %. Je pensais que ces mauvais rende¬ 
ments devaient être attribués à la solubilité du corps dans 
l’eau ; pour y porter remède, j’ai voulu recourir à la for¬ 
mation préalable de son acétate, nécessairement moins 
soluble. On sait que l’action de l’anhydride acétique sur 
les produits de l’addition des combinaisons magnésiennes 
aux dérivés oxygénés, susceptibles de donner des alcools, 
forme dans certains cas les acétates correspondants. 
J’ai constaté que celte réaction se faisait difficilement 
avec le produit d’addition de l’éther mésoxalique au 
méthylebromure-magnésium, et que l’acétate, s’il se 
formait, devait être détruit par l’eau; je n’obtenais 
jamais autre chose que le solide de tantôt. 
J’ai pu améliorer un peu les rendements en décompo¬ 
sant la combinaison magnésienne par l’alcool à 50 °/ 0 . 
