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Pour savoir si vraiment il ne s’était pas formé de 
réaction complète, j’ai fait réagir sur 10 grammes de 
trikélopentane l’éthylebromure-magnésium, dans les 
mêmes proportions, me disant que les dérivés éthylés 
seraient moinssolubles dans l’eau que les dérivés métbylés 
et que je pourrais ainsi plus facilement les extraire. De 
lait, j’ai pu extraire à l’éther 5 grammes environ d’un 
liquide jaune franc. Ce liquide distille entre 80° et 130°, 
à la pression de 40 millimètres. Il m’a été impossible 
d’en isoler un corps bien délini, faute de matière. Qu’il 
nous suffise de noter, pour le moment, que le point 
d’ébullition le plus élevé est de loin inférieur à celui que 
devrait avoir le dérivé complet. Le chaînon CO médian 
du trikétopentane ne réagit donc pas sur ces deux dérivés 
magnésiens. 
Je tirerai dès maintenant la conclusion de ce fait. 
L’analogie qui existe entre le trikétopentane et l’éther 
mésoxalique montre que l’incapacité réactionnelle que 
manifeste le chaînon acétonique de ce dernier éther, 
doit être attribuée non à la complexité physique de la 
réaction, mais à une propriété chimique de ce compo¬ 
sant. Ce chaînon acétonique, en effet, se trouve soumis, 
comme le chaînon médian du trikétopentane, à l’influence 
de deux groupements oxygénés, les groupements éthers 
sels -C< Ces deux groupements sont nettement 
négatifs et exercent une inlluence sensible sur le chaînon 
intercalaire. Je rappellerai le caractère pseudo-acide des 
deux atomes d’hydrogène du malonate d’éthyle, qui sont 
dans une situation intramoléculaire identique à celle de 
l’atome d’oxygène de l’éther mésoxalique. 
1909. — SCIENCES. 
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