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La décarburation la plus simple à expliquer est celle 
qui se ferait par perte de CCL 2 aux dépens de l’acide 
diéthyleoxypyruvique : il peut se faire qu’un peu de 
l’éther que je viens de décrire soit hydrolysé au cours 
des manipulations et donne l’acide. Cet acide serait 
indistillable sans décomposition 
c or- C0C0H < 
et perdrait C0 2 en donnant une aldéhyde 
H CO - CO H < 
Les données de ce dernier corps se rapprochent assez 
bien de celles trouvées expérimentalement; il faut tenir 
compte de ce que le produit analysé distille entre 10°. 
Calculé. Trouvé. 
C. . . 6i>.07 % 64.86 •/. 
H... 9.58 °/o 9.77 °j 9 
P.M. 416 417 
Pourtant, il ne manifeste aucune propriété aldéhydi- 
que, ni vis-à-vis du nitrate d’argent, ni vis-à-vis du 
bisulfite de sodium. De plus, il ne montre pas les pro¬ 
priétés de polymérisation si fortes dans l’aldéhyde oxy- 
isobutyrique 
HCO- COH < £[]*. 
Quoi qu’il en soit, il y a certes là une individualité 
chimique suffisamment définie par son point d’ébullition 
