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d’eau el ensuite on traite le restant par l’eau. Cette dernière 
opération est nécessaire si l’on ne veut pas être gêné lors 
de la rectification par le chlorure de potassium, soluble 
en partie dans l’alcool aqueux. Le nitrile est relativement 
peu soluble dans l’eau ; aussi l’extrait-on facilement à 
l’étber. Après avoir chassé l’éther, on distille le restant 
sous pression raréfiée. Les principes de cette méthode 
sont empruntés au mémoire de mon savant maître, 
M. L. Henry, Sur les nitrites alcools aliphatiques. 
Ce nitrile bout avec une grande fixité à 130° - 132° à 
30 millimètres de pression; à 210°- 212° à 756 millimè¬ 
tres. il fond à -12°. 
Le dosage de l’azote par la méthode Kjeldahl a donné 
Trouvé. Calculé. 
15.95% 13.45% 14.5 % 
La détermination du poids moléculaire, par cryoscopie 
dans l’acide acétique, a donné : 
Trouvé. Calculé. 
100.3 % 101.5% 99 
Le nitrile 6 oxyisovalérique est un liquide incolore, 
visqueux, à odeur désagréable. Il est peu soluble dans 
l’eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther. 
Sa densité liquide à 20° est 0.96762. 
Son indice de réfraction pour la lumière jaune de Na 
est 1.42911. 
L’indice moléculaire trouvé par la formule de Lorenz 
est 26.51. 
L’indice moléculaire calculé est 26.154. 
