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est 127.5; celui du nitrile non saturé, formé par élimi¬ 
nation de HCl aux dépens de ce chlorure, est 81. 
On a donc obtenu un mélange de uitrile non saturé 
et de chlorure, renfermant le premier en majeure partie. 
Ce mélange dégage, d’ailleurs, l’odeur caractéristique des 
nitriles non saturés. 
Sa distillation sur la potasse caustique sèche a permis 
d’obtenir exclusivement le nitrile non saturé, bouillant 
à 140°-145° à la pression ordinaire. 
L’action du pentachlorure de phosphore sur le nitrile (3 
oxyisovalérique se passe suivant le même mode que sur 
le nitrile oxyisobutyrique 
CN-C(OH) < £||» 
Cette dernière réaction donne (*) un mélange de dérivé 
chloré et de dérivé non saturé correspondant. 
Le nitrile non saturé que j’ai obtenu possède le même 
point d’ébullition que celui qu’on obtient en traitant, 
par la potasse caustique, le chlorure correspondant au 
nitrile a oxyisovalérique. Ëb. 140°-142°. 
Ce nitrile non saturé ne peut avoir pour formule que 
CN - CH = C < £[J 3 
Je me crois donc autorisé à attribuer la même formule 
au nitrile non saturé obtenu de la façon que j’ai décrite, 
et à conclure que l’élimination de HCl dans le nitrile 
isovalérique 3 chloré se fait avec perte d’un hydrogène 
du chaînon méthylénique. Ce mode d’élimination est le 
(*) L. Henry, Les nitriles alcools aliphatiques, p. 49. 
