( m ) 
de HCl, soit par l’alcool eu présence de H. 2 S0 4 en quan¬ 
tité calculée. 
Dans l’un et l’autre cas, j’ai constaté une dislocation 
de la molécule de l’acide en divers éthers plus sim¬ 
ples. 
La deuxième méthode a été la suivante : 
J’ai transformé d’abord te malonate d’éthyle mono* 
bromé en acétotartronate d’éthyle, en le soumettant à 
l’action de l’acétate de potassium en solution dans l’alcool 
absolu. 
Cette réaction, due à Conrad et Bruckner (*), donne 
de bons rendements en acétotartronate 
<: ^ IL - ch - c ^ 
oc 2 h 
oc 2 h 5 
o,c s h. 
Comme ces deux auteurs l’ont constaté, l’hydrogène 
restant sur le carbone médian est encore acide; il réagit 
avec le sodium, et le sel sodé obtenu est susceptible d’en¬ 
trer en réaction avec un dérivé iodé d’un radical hydro¬ 
carboné, pour donner des acétotartronates substitués. 
J’ai pu obtenir ainsi l’acétométhyle tartronate ou acé- 
toisomalate d’éthyle 
CH 3 
L , OC 2 H b 
o 2 c 2 h s 
J’ai soumis ce dernier corps à la saponification par la 
méthode de Haller. J’ai employé soit l’alcool méthylique, 
(*) Berichte, t. XXIV, p. “2994. 
