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Nous désignerons cette définition de l’état liquide et 
de l’état gazeux sous le nom de définition L 
Les belles recherches de Van der Waals ont permis de 
reconnaître par l’analyse qu’il peut, en effet, se produire 
quelque chose de semblable. 
Son équation prévoit pour une même température 
deux états stables et un état instable. 
Les deux états stables correspondent-ils bien aux deux 
états liquide et gazeux que nous venons de concevoir, ou 
plus généralement peuvent-ils y correspondre? 
Les deux états stables de Van der Waals ne correspon¬ 
dent-ils pas tous deux à des états gazeux ou expansifs ? 
C’est là une question qui n’est pas actuellement réso¬ 
lue. 11 faudrait pour cela examiner quelles sont les condi¬ 
tions de capture des molécules les unes par les autres, de 
même qu’on le fait pour les conditions de capture des 
comètes. 
Mais en attendant que ce problème soit résolu (et il est 
curieux de remarquer que les adeptes de cette école ne se 
sont jamais posé cette question), nous pouvons cependant 
conclure que l’analyse conduit à cette conclusion rigou¬ 
reuse que, au-dessus d’une certaine température (la tem¬ 
pérature critique), il ne peut plus correspondre à une 
pression et à une température données qu’un seul état, 
c’est-à-dire une seule densité. ïci l’expérience se trouve 
en opposition flagrante avec la réalité, et cette absence 
de concordance suffirait à elle seule pour condamner la 
doctrine newtonienne. 
Toutes les difficultés que l’on rencontre dans les 
sciences physiques résultent précisément de cette hypo¬ 
thèse, que les synthélistes font d’une manière consciente, 
que les analystes font d’une manière inconsciente, que la 
