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ses éléments sont ordonnés de manière à fournir 
l’apparence cristalline, il sera au contraire dit liquide 
lorsque ses éléments ne présentent aucun arrangement 
régulier, mais se trouvent simplement enchevêtrés. Ainsi, 
par exemple, un fil de quartz fondu devra être considéré 
comme un liquide malgré toute sa dureté, le quartz 
cristallisé devra au contraire être considéré comme un 
solide. La glace prise sous haute pression peut également 
présenter deux états solides apparents , mais l’un corres¬ 
pond en réalité à l’état liquide, l’autre à l’état solide. La 
conception de l’état liquide et de l’état solide se montre 
maintenant clairement à l’esprit des physiciens, grâce à la 
conception et aux belles recherches expérimentales de 
Tammann. 
11 n’y a pas continuité entre l’état solide et l’état 
liquide. Nous nous proposons de montrer qu’il n’y a pas 
davantage continuité entre l’état liquide et l’état gazeux, 
et il est tout aussi aisé de le démontrer par l’expé¬ 
rience. 
Mais il importe, ici encore, de concevoir d’une manière 
exacte ce que l’on doit entendre par état liquide et par 
état gazeux, et nous allons proposer une définition que 
nous désignerons sous le nom de définition IL 
Afin d’établir cette définition, les physiciens modernes 
partent en réalité de la conception purement hypothé¬ 
tique du modèle newtonien , d’après lequel la matière 
serait formée d’éléments matériels possédant un certain 
volume et soumis à une pression interne correspondant 
à l’attraction réciproque des éléments. On a alors l’équa¬ 
tion bien connue de Van der Waals : 
(V — v) = HT. 
