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S’il en est ainsi lorsque nous considérons un liquide 
sous pression, il ne se manifestera rien de saillant à la 
température que nous avons appelée température cri¬ 
tique, ni même à celle que les newtoniens désignent 
actuellement sous ce nom. 
Ainsi, par exemple, ce liquide se dilatera régulière¬ 
ment sans rien manifester de spécial au point critique. 
Tel est le fait que nous avons observé (*). 
Nous pouvons donc dire que la matière peut exister à 
l’état liquide et même à l’état solide, ainsi que nous l’avons 
dit, au-dessus du point critique. Notre réseau t se rompra 
ou plus exactement disparaîtra : 1° à une certaine tem¬ 
pérature critique a lorsque la pression extérieure est nulle; 
2° à une certaine température critique (3 lorsque la surface 
liquide subit la tension de sa vapeur; 3° à une certaine 
température critique y = P lorsque la vapeur est remplacée 
par des traces d’air ou d’un gaz quelconque fixé au piston. 
Pour que la phase liquide puisse se conserver à une tem¬ 
pérature quelconque sous une pression convenable, il 
importe donc que le liquide soit absolument isolé, qu’il 
ne renferme aucune trace d’air ou de sa vapeur. 
Si, au contraire, il n’en est pas ainsi, le réseau dispa¬ 
raîtra à la température critique (3 ou y, et nous verrons 
apparaître une autre phase matérielle caractérisée par 
une dilatabilité énorme, à la température critique. 
Conclusion. — 11 peut exister deux et même trois 
phases matérielles correspondant à l’état solide, liquide 
(*) Bull, de VAcad. roy. de Belgique , 3 e série, t. XXVII, pp. 348- 
354 et 580-586; 1894. 
