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et gazeux au-dessus du point critique. Ce qui est ininter¬ 
prétable dans la conception newtonienne de la matière. 
— L’équation qui caractérise l’état d’équilibre des 
liquides sera donc la suivante, si nous adoptons la défini¬ 
tion II. 
Représentons par P la pression extérieure, par p la 
pression normale due à la tension de la couche superfi¬ 
cielle f, par tu les tensions des fibres qui réunissent les 
molécules liquidogéniques A et par t les tensions qui 
réunissent les molécules gazogéniques a. 
Supposons d’abord, afin de simplifier la question, que 
les molécules liquidogéniques A soient stables, c’est- 
à-dire capables de subsister isolément à l’état de liberté; 
représentons par K les actions répulsives qui tendent à 
éloigner les éléments A, dues aux vibrations des ions t qui 
unissent les éléments a et les éléments A eux-mêmes (*) 
(fîg. 1); ces actions sont équilibrées par la somme des 
pressions que nous avons considérées d’abord. Donc 
l’équilibre aura lieu tant que l’on aura 
P + |) + t = K, 
ou plus simplement encore, si nous représentons par 
9 la somme des tensions p -+- tu : 
P e = K. 
Cet état, ou cette phase, qui est donc caractérisé par le 
modèle figure 1, peut se conserver à une température 
aussi élevée que l’on veut, à la condition d’accroître con- 
(*) Ils ne sont pas représentés sur la figure. 
