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venablement la pression P à l’aide d’une surface solide 
ou liquide. Nous désignons cet état sous le nom d’état 
liquide, définition 11. 11 subsiste tant que les liens qui 
déterminent la tension 9 ne sont pas compromis, et 
c’est donc la pression extérieure exercée par un liquide 
ou par un solide qui permet d’obtenir ce résultat, à la 
condition que ces surfaces ne renferment aucune trace 
de substance gazeuse. 
La dilatation par la chaleur de ce système est alors 
continue et ne manifeste d’anomalie à aucune tempéra¬ 
ture. Il ne se produit aucun phénomène critique, si l’on 
accroît suffisamment la pression. 
II existera donc une température limite parfaitement 
définie si l’on suppose P = o, correspondant à l’équa¬ 
tion 
0 = K 
à laquelle les actions K détermineront la rupture des 
fibres qui exercent la tension tu. A partir de cette tem¬ 
pérature, les éléments A se sépareront les uns des autres 
et développeront une action expansive sur le piston sans 
poids que nous avons considéré. 
Nous pouvons donc ici considérer deux cas. Ou bien les 
liens de t et b qui unissent les molécules gazogéniques a 
se brisent, et il apparaît brusquement la phase gazeuse 
qui sera donc constituée par les molécules gazogéni¬ 
ques a. Elle sera caractérisée par la condition d’équilibre 
P = K — 
représentant les tensions des fibres isolées a normale¬ 
ment au plan de la figure ou la pression interne qui 
correspondent à ce nouvel état. 
