( 251 ) 
Le deuxième cas sera celui où nous aurons évité cette 
explosion en empêchant la rupture des fibres, en sou¬ 
mettant le liquide à une pression plus grande que zéro, 
par l’intermédiaire d’une surface solide ou liquide 
exempte de toute trace de gaz. 
Nous réaliserons donc ainsi deux phases , l’une que 
nous désignons sous le nom de phase liquide (défini¬ 
tion II), l’autre que nous désignerons sous le nom de 
phase gazeuse, et qui sont susceptibles de se maintenir 
à une température aussi élevée que l’on veut, et toutes 
deux douées de force expansive à partir de la tempéra¬ 
ture critique. 
C’est ainsi, par exemple, que nous avons montré que 
Tanivlène, qui bout vers 18°, se maintient sans mani¬ 
fester aucune force expansive jusqu’à la température de 
180 environ lorsqu’il est à l’état de goutte au sein d’une 
masse de glycérine. 
Nous avons examiné jusqu’à présent le cas le plus 
simple et le moins connu, d’autant plus qu’il est en 
opposition avec le modèle newtonien, qui ne permet pas 
de concevoir une phase liquide au-dessus d’une certaine 
température critique. 
Nous allons examiner maintenant un cas plus compli¬ 
qué, le seul qui ait fait l’objet des investigations des 
physiciens, celui où la phase liquide nest pas pure , où 
elle se trouve en contact avec un gaz ou avec sa vapeur. 
Notre modèle figure 1 nous permet de concevoir aisé¬ 
ment l’état de gaz ou de vapeur; en effet, imaginons un 
élément A, c’est-à-dire une molécule liquidogénique, 
libre dans l’espace et que, par suite des actions calori¬ 
ques, l’enveloppe b vienne à se rompre tout en permet¬ 
tant aux molécules gazogéniques a de se séparer les unes 
