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gie employée à allonger les fibres qui unissent et qui 
constituent les molécules liquidogéniques A ; 5° la quantité 
d’énergie employée étendra les fibres qui unissent entre 
elles certaines molécules gazogéniques a. Ces deux der¬ 
nières quantités d’énergie correspondent à ce que nous 
avons appelé la chaleur latente de dilatation. 
Lorsque ces tensions atteignent une valeur-limite, il y 
a rupture, ainsi que nous l’avons dit ; les molécules a 
sont libérées, et nous obtenons un gaz ou une vapeur. 
Peut-on maintenant considérer cette dissociation 
comme complète? Rien ne nous empêche de l’admettre 
pour les gaz et pour les vapeurs monoatomiques tels que 
l’hélium et la vapeur de mercure, mais dans d’autres cas, 
tels que celui de l’hydrogène, de l’oxygène, etc., deux 
éléments a au moins restent unis, et il en est de même 
si nous considérons des gaz composés. 
Les liens qui ont résisté lors de l’évaporation sont 
généralement beaucoup plus forts; ils peuvent cependant 
se relâcher progressivement de même que les premiers et 
donner ainsi naissance à une absorption de quantité de 
chaleur que nous avons désignée sous le nom de chaleur 
latente de dissociation chimique. Cette grandeur repré¬ 
sente la quatrième quantité de chaleur employée lors de 
l’élévation de température, sans que l’on ail atteint la 
limite de rupture de la fibre. Nous aurons enfin à consi¬ 
dérer la chaleur de dissociation de même que nous avons 
considéré la chaleur de fusion ou d’évaporation. 
Nous voyons maintenant apparaître nettement la signi¬ 
fication de la loi de Dulong et Petit. Elle peut s’exprimer 
en disant que les systèmes, c’est-à-dire les atomes? a 
absorbent par unité de longueur la même quantité 
d’énergie de gyration pour un accroissement de tempé- 
