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lequel il est peu soluble à froid. L’état de pureté du 
produit a été vérifié par une analyse : 
ls l 0094 de sel ont fourni : 
Qs r 5941 PbS0 4 soit 0*4057 Pb ou 40.195 °/ 0 . 
Calculé pour (C 2 H 5 0) 4 P 2 0 4 P b : Pb =40.28 °/ 0 . 
Pour obtenir l’acide libre à l’état de dissolution, j’ai 
traité la solution aqueuse du sel de plomb par de l’hydro¬ 
gène sulfuré; la solution séparée par filtration du sulfure 
de plomb a été débarrassée de l’excès d’acide sulfhydrique 
en y faisant barboter un courant d’anhydride carbonique 
d’abord, d’air exempt de C0 2 ensuite, pour lui enlever ce 
dernier. 
Un autre échantillon du même acide a été obtenu en 
soumettant le sel de plomb à un traitement analogue à 
celui effectué pour l’obtention du tétralluordiéthylphos¬ 
phate de baryum aux dépens du sel ammoniacal. Pour 
cela, j’ai traité une certaine quantité du diéthylphosphate 
de plomb par de la baryte, filtré pour enlever l’hydroxyde 
de plomb précipité, puis débarrassé la solution de l’excès 
de baryte par de l’anhydride carbonique. La solution 
filtrée a été évaporée dans le vide et j’ai obtenu ainsi le 
sel de baryum que j’ai purifié par dissolution dans l’alcool 
et précipitation par l’éther 
L’analyse du produit m’a démontré que le sel obtenu 
était tout à fait pur. En effet : 
ls i- 0471 de substance m’ont fourni : 
0s p 5498 BaS0 4 soit 0s p 3235 Ba ou 30.90 <>/„. 
Calculé pour (C 2 H 5 0) 4 P 2 0 4 Ba : Ba = 30.99 %. 
La solution d’acide libre a été obtenue dans ce cas 
comme pour l’acide fluoré. 
