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Pour le calcul de a pour l’acide phosphorique, j’ai pris 
comme valeur de la vitesse de transport de l’ion FL 2 P0 4 " 
le chiffre 35.51 fourni par Bredig (*). Les valeurs de p- 
pour ce même acide m’ont été fournies par le traité de 
Kohlrausch et Holborn : Das Leitvermogen der Electrohjte. 
L’examen du tableau ci-dessus montre d’une façon fort 
nette la différence qui se manifeste entre l’acide phospho¬ 
rique d’une part, les deux dérivés alkylés d’autre part. 
Il est remarquable que le remplacement de l’hydrogène 
basique de l’acide phosphorique par un radical alcoo¬ 
lique exalte d’une manière si notable le caractère acide, 
alors qu’au contraire le remplacement du même hydro¬ 
gène basique par un métal le diminue. Ce fait constitue 
un argument de plus en faveur de l’opinion tendant à 
dénier aux éthers composés le caractère de sels qu’on 
leur donne souvent. 
Si le remplacement se fait par un radical a caractère 
plus négatif, comme le radical difïuoréthyle, le relève¬ 
ment de la fonction acide est encore plus accentué. 
Afin de vérifier si, par un autre procédé que celui 
fourni par la mesure de la conductibilité électrique, 
je serais arrivé à des résultats comparables, j’ai examiné, 
dans une seconde série d’expériences, ces deux acides 
alkylés au point de vue de leur aptitude à catalyser le phé¬ 
nomène de l’inversion du sucre de canne. La vitesse de 
cette dernière réaction avant été démontrée être propor¬ 
tionnelle à la concentration des ions d’hydrogène, c’est-à- 
dire au coefficient de dissociation électrolytique de 
l’acide, je pouvais, en comparant à un autre acide dont 
(*) Bredig, Beitrage zur Stochiometrie der Ionenbeweglichkeit. 
(Zeitsch. fur phys. Chemie, Bd XIII, p. 232.) 
