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La coloration du gaïacol, que G. Bertrand attribue à 
une oxydation lente de ce produit, ne se constate plus si 
l’on acidulé le système, même très faiblement. Pour lui, 
nous le savons, cela prouve « la sensibilité de la laccase 
aux acides ». 
Le hasard des expériences nous a fait croire que l’élé¬ 
ment actif de la réaction était le fer, mais nous ne par¬ 
vînmes à reproduire les phénomènes susdits qu'en asso¬ 
ciant à cet élément, une faible alcalinité. Le chlorure 
ferrique donne, comme c’est connu, des colorations 
variables, suivant la concentration du se! employé, avec 
le gaïacol ; les teintes s’échelonnent du jaune au rouge et 
même au violet ; mais cette coloration est passagère et 
disparaît d’autant plus vite que moins de fer a été em¬ 
ployé. Pour les doses minimes de FeCl 3 , par exemple, 
le système devient incolore en quelques secondes. Or, si 
à ce système décoloré on ajoute un peu d’alcali dilué, la 
couleur évolue rapidement vers le rouge grenadine; un 
trouble survient, puis une précipitation de matière rouge 
foncé, conformément au signalement donné par G. Ber¬ 
trand. 
En présence d’une alcalinité convenable et de minimes 
quantités de chlorure ferrique , la coloration du gaïacol 
devient donc persistante et ne disparaît que pour engendrer 
le précipité correspondant. Nous nous sommes assuré 
que les sels de manganèse n’ont, même en présence 
de chlorure ferrique et d’alcali, aucun effet semblable. 
Voici par exemple une expérience montrant comment 
les choses se passent : 
Solution A. — 0& r 05 FeCl 5 sont dissous dans 50 cent, cubes d’eau. 
Solution B. — Solution à 2 °/ 0 de gaïacol cristallisé. 
Solution C. — NaOH n. 1 goutte = 0&' r 00004 NaOH environ. 
