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Des essais multipliés ont démontré que, suivant la 
concentration en chlorure ferrique d’abord et suivant la 
concentration en alcali ensuite, les teintes stables qui se 
produisent aux dépens du gaiacol peuvent varier dans 
une large mesure du rose au rouge groseille et du violet 
au bleu-violet. 
Mais à vrai dire, en apparence au moins, la réaction 
est tout à fait semblable à celle qu’on obtient en ajou¬ 
tant un grain de laccase à une solution de gaiacol de 
faible volume. Il faut noter, du reste, que pour chaque 
concentration de FeCl 5 , il existe un optimum d’alcalinité, 
au delà duquel il ne se produit qu’un trouble et une pré¬ 
cipitation de matière brunâtre qui paraît être de l’hydrate 
de fer pur. La réaction colorée ne se produit donc que 
dans un certain domaine de concentration du chlorure 
ferrique et de l’alcali. La meilleure façon de le prouver 
est peut-être de se servir d’une paroi dialysante pour 
réaliser des concentrations décroissantes d’alcali, comme 
dans l’expérience ci-dessous. 
A) Solution de gaiacol cristallisé à 15 grammes dans 1,000 centi¬ 
mètres cubes. Solution B : Solution de FeCl 5 à 8 °/ 0 . Un petit flacon 
de verre rempli de solution B est fermé à l’aide d’un fragment de 
parchemin (capacité environ 40 centimètres cubes). On l’immerge 
dans 500 centimètres cubes de solution aqueuse de gaiacol (A) addi¬ 
tionnée de 0& r 04 NaOH (soit une concentration initiale ^ n.). Dans 
le liquide extérieur on fait passer un courant d’air pendant dix-huit 
heures. 
Après ce temps, le liquide externe est seulement trouble et bru¬ 
nâtre; il contient un précipité de Fe(OH) 3 . Le liquide du dialvseur au 
contraire est foncé; il contient des aiguilles rouge foncé qui se dis¬ 
solvent dans un excès d’alcali en donnant une coloration verte et un 
précipité de Fç(OlI) 3 . (Comparez aux propriétés de la tétragaïaco- 
quinone.) 
