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vant dans les alcalis caustiques en fournissant une 
solution verte et un précipité brunâtre d’hydrate ferrique; 
avec l’ammoniaque, la solution est rouge, puis devient 
vert sale pour une concentration suffisante. On peut, du 
reste, obtenir la réaction (1) avec l’ammoniaque aussi 
bien qu’avec l’alcali, et les propriétés du précipité sont 
visiblement les mêmes. Quant à sa solubilité, elle est très 
grande dans l’acide acétique; l’eau en précipite des 
flocons rougeâtres qui entrent en fusion à environ 120°, 
en devenant très foncés. Dans le chloroforme, le benzène, 
la solubilité est moindre et très faible dans l’alcool et 
l’éther, si on estime la solubilité par la quantité de 
matière dissoute; il y aurait donc quelque écart dans le 
détail avec les données de G. Bertrand ; si on juge de la 
solubilité, au contraire, par la rapidité de coloration des 
dissolvants, tout est conforme à ses données, et son 
mémoire ne contient aucun chiffre à ce propos. 
Un point reste pourtant obscur. G. Bertrand aurait 
obtenu, en partant de 5 grammes de laccase et 
50 grammes de gaïacol, 42 grammes de tétragaïcoqui- 
none; c’est là un rendement dont nous n’avons jamais 
approché; les récoltes de précipité que nous avons faites 
ont toujours été peu abondantes par rapport au gaïacol 
employé. On peut évidemment supposer que l’alcalinité 
la plus favorable s’est trouvée par hasard réalisée dans 
son unique expérience. Mais un écart important persiste 
qui aurait besoin d’être éclairci. 
(1) D’après un renseignement qui nous a été communiqué par 
M. Leroy, la réaction rouge violacé du gaïacol ferrique avec l’am¬ 
moniaque est signalée dans l’ouvrage de Bernthsen : Chimie orga¬ 
nique . Nous avons dissocié ici en deux temps une réaction qui était 
donc globalement connue. 
