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La formule de la « létragaïacoquinone » est exempte 
de contenu minéral; l’analyse a de même fourni des 
résultats qui impliquent l’absence d’éléments fixes dans 
le précipité. Notre précipité contenait toujours du fer (1). 
Faut-il admettre que le gaïacol puisse fournir deux 
réactions si analogues par deux voies entièrement 
distinctes? Gela nous paraît difficile, encore que possible. 
M. G. Bertrand voudra peut-être nous renseigner à cet 
égard, et nous le souhaitons. 
Quoi qu’il en soit, nous avons voulu voir si la réaction 
du gaïacol ferrique en solution alcaline qui engendre les 
colorations rouges caractéristiques, correspond à une 
oxydation par l’oxygène libre; la grande rapidité d’évo¬ 
lution des couleurs produites était de nature à faire 
douter qu’il en fût ainsi. Nous avons cependant constaté 
que si la réaction fugace du FeCI 5 et du gaïacol est indif¬ 
férente à l’action de l’oxygène et évolue dans le vide 
comme à l’air libre, il n’en est pas de même pour le 
rougissement en milieu alcalin, qui est bien produit par 
une oxydation. 
L’expérience a été conduite comme suit : 
Deux matras coniques d’Erlenmeyer tubulés ont reçu chacun 
150 centimètres cubes de solution de gaïacol à 2 °/ 0 et quelques 
gouttes de solution de chlorure ferrique à 10 °/ 0 . Dans chaque ballon, 
on a disposé un tube de verre terminé par une boule à paroi mince, 
où se trouvait placé 1 centimètre cube de soude très diluée; tout 
contact entre ce liquide et le gaïacol était ainsi évité jusqu’au 
moment où l’on a brisé, par le choc, la portion soufflée du tube. Cela 
n’a été exécuté qu’après décoloration complète du gaïacol ferrique; 
(1) Nous avons, depuis l’envoi de ce mémoire à l’Académie, trouvé 
dans la cendre (0s r 0019) de 0s r 034 de laccase de Bertrand, une trace 
de fer, par le sulfocvanure et le ferrocvanure (avec tubes témoins). 
