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nas, faute d’une analyse systématique, que doit provenir 
la sensibilité de la laccase à la chaleur. 
Si l’on s’en rapporte, en effet, à la nature même du 
couple catalytique efficace de la laccase, — molécules 
manganeuses et ions hydroxyliques —, on entrevoit aisé¬ 
ment que, en présence de substances variées, l’activité 
d’un tel couple peut être profondément affectée. Toute 
diminution de la faible alcalinité du produit — et nous 
savons quelle est à la limite de sensibilité des meilleurs 
indicateurs — aura pour résultat une atténuation de 
l’activité oxydante. Il subit donc, pour provoquer l’action 
nuisible de la chaleur, que l’ébullition s’accompagne par 
exemple d’une libération — négligeable à l’analyse — 
d’ions H; la variation du pouvoir enzymatique se ramène 
ainsi à une action secondaire. 
L’élimination d’une petite quantité d’ammoniaque par 
un sel ammoniacal ou même par des molécules albumi¬ 
noïdes (1), la libération d’acide en quantité intime par 
une saponification, la décomposition d’un glucoside 
présent en trace dans la laccase, et tout autre phéno¬ 
mène analogue qu’une ébullition, même brève, peut susci¬ 
ter, pourront provoquer la dégradation du pouvoir 
oxydant de la laccase. Mais si elle provenait de la 
décomposition d’une molécule albuminoïde, il ne fau¬ 
drait pas voir dans cette dégradation l’altération de 
(1) En présence de la faible alcalinité de la laccase, la décompo¬ 
sition de certains albuminoïdes avec élimination d’ammoniaque et 
mise en liberté d’acides amidés se conçoit très bien à la tempéra¬ 
ture d’ébullition. Ce phénomène, se produisant même avec une très 
faible intensité, suffirait pour modifier l’alcalinité réelle, par avance 
très minime, de la laccase. 
