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contraire, la vitesse grandit moins vite que la concen¬ 
tration en Mn. Au surplus, les tableaux de chiffres des 
auteurs confirment à l’évidence le phénomène du couplage 
que nous avons indiqué ; voici quelques chiffres extraits 
de leur mémoire et bien démonstratifs : 
Effet oxydant 
des OH. 
Effet oxydant 
de Mn. 
Somme des 
effets composants 
calculée. 
Effet oxydant de 
Mn + OH 
trouvé. 
3.2 
1 4 
4.6 
7.2 
3.2 
0.7 
3.9 
o.2 
2.2 
O.o 
1 
27 
7.4 
L’effet multiplicateur de l’association catalytique est 
bien marqué. 
Le désaccord survient quand les auteurs signalent que, 
même en solution acide, les sels manganeux peuvent 
encore catalyser l’oxydation de l’hydroquinone et quand 
ils s’efforcent de montrer que, contrairement à nos affir¬ 
mations, l’alcalinité est moins efficace dans le système 
Mn X OH que dans nos expériences. 
En effet, selon MM. Euler et Bol in (i), si l’on ajoute à de 
l’acétate manganeux, peu actif par lui-même, 02 de leur 
prétendue laccase (faiblement acide), l’effet catalytique 
(1) D’après Euler et Bolin, l h 0 centimètre cube de NaOH i/ î50 n. 
équivaut à 10 centimètres cubes d’une solution de 20 % de laccase, 
ce qui veut dire que 0.000016 NaOH — 2 grammes laccase! On trou¬ 
vera comme nous que bien peu de soude équivaut à énormément de 
laccase. 
