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Na-CO 5 , ayant constaté qu’aux dilutions un peu notables 
Na 2 C0 3 précipite beaucoup moins de Mn que la quantité 
équivalente de NaOH. 
Le tableau suivant montre comment les choses se pas¬ 
sent lorsque l’on additionne une solution manganeuse de 
NaOH ou de Na 2 CO 3 et qu’on détermine l’activité des 
filtrats vis-à-vis du gaïac ou de l’hydroquinone 11 montre 
très bien que l’addition d’alcali faible peut augmenter 
l’effet catalysateur du manganèse plus fortement que 
l’emploi d’une alcalinité plus forte, parce que, grâce aux 
précipitations, l’alcalinité réelle est plus faible dans le 
second cas que dans le premier. Ce petit paradoxe 
chimique ne paraît pas avoir frappé nos auteurs. 
Influence comparative de NaOH et Na 2 C0 5 sur une solution 
de formiate manganeux. 
2 grammes (HC00) 2 Mn.2H 2 0 dans 200 centimètres cubes d’eau, 
soit ls 1 ^ de formiate anhydre. On divise en deux fois 50 centimètres 
cubes et l’on ajoute en a 0s r 220 NaOH théoriquement nécessaire ; en 
b, 0? r 2 Na 2 C0 3 théoriquement nécessaire pour précipiter tout le Mn. 
a) Addition de. NaOH. 
Précipité brun. Filtrat neutre au tournesol. 
b) Addition de Na 2 C0 3 . 
Précipité blanchâtre; filtrat nettement alcalin; l’alcalinité diminue pendant 
filtration. 
On amène les filtrats à 200 centimètres cubes d’eau. 
Filtrai a. 
Gaïac, réaction presque nulle. 
(NH 4 ) 2 S, ni trouble, ni | 
