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b) Action solubilisante de ces sels sur l’hydrate man¬ 
ganeux lorsque la solution manganeuse est alcaline; 
c) Formation d’ions complexes contenant le manganèse 
et ayant une activité oxydante supérieure. Le fait que 
MM. Euler et Bolin reconnaissent dans les sels actifs des 
sels générateurs d’anions complexes, permet de supposer 
que c’est à ce dernier mode qu’ils attachent une préfé¬ 
rence. Nous indiquerons plus tard un argument fort défa¬ 
vorable à cette interprétation. 
Pour notre part, nous avons cru d’abord à la superpo¬ 
sition des deux premiers modes d’action ; les sels agiraient 
à la fois en augmentant l’alcalinité du milieu et en solu¬ 
bilisant l’hydrate manganeux; nous croyons maintenant 
que les citrates et analogues agissent avant tout par leur 
alcalinité, dans 1 oxydation de l’hydroquinone tout au 
moins. Car si l’on ajoute à une solution manganeuse un 
peu de Na 2 C0 5 ou deNaOH, l’hydrate manganeux préci¬ 
pitant peut être redissous par l’hydroquinone au même 
titre, bien qu’avec moins d’intensité, que parle tartrate ou 
le citrate. Dans le cas du gaïac, au contraire, qui ne 
peut redissoudre l’hydrate manganeux, le citrate ou un 
analogue agit efficacement par sa faculté solubilisante, 
comme on l’a vu au début de ce travail. 
Action de saccharose pur. 
A. Solution hydroquinone à 18 grammes dans 600. 
B. Solution de saccharose pur à 40 °/ 0 . 
C. Formiate neutralisé. 
D. NaOH à 0.044 °/ 0 = 0.011 n. 
