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Oxygène absorbé. 
40 c. c. A -f- 5 d’eau + 5 NaOH.2 CC 65 
40 id. -f o d’eau o form.0.75 
10 id. + 5 NaOH+5 form.8.3 cliinhydrôtie. 
40 id. -f-5 sucre+5 NaOH.3.77 
-iO id. +o sucre + 5. form. neut. ü 
35 id. +5 sucre +5form. + 3 NaOH . . 8.5 chinhyd. 
D’autre part, si on opère l’oxydation de l’hydroquinone, 
en présence ou en l’absence de saccharose purifié et 
neutre (neutralisation par l’acide oxalique puis recristalli¬ 
sation), on n’observe aucune différence dans l’intensité, 
comme le montre le tableau ci-dessus; or le saccharose 
doit à ses hydroxydes une faculté solubilisante notable 
vis-à-vis de l’hydrate manganeux. Voilà deux raisons 
qui militent contre l’hypothèse b. 
En revanche, la première hypothèse peut se confirmer, 
au moins indirectement, par l’expérience. Mais nous 
serons forcés de nous livrer pour cela à quelques consi¬ 
dérations physico-chimiques. 
En tenant compte de l’importance de la réaction du 
milieu pour les phénomènes biologiques et de la présence 
constante de sels hydrolysés dans les liquides organiques, 
cette courte étude pourra ne pas paraître superflue. 
Rappelons à ce sujet les curieux phénomènes d'hé¬ 
molyse et de dissémination provoqués par les citrates 
sodiques, qui ont été étudiés ces temps derniers dans un 
beau travail parM. Oct. Gengou (1). 
(d) Oct. Gengou, Contribution à l’étude de l’adhésion moléculaire. 
Bruxelles, 1908. Thèse de doctorat spécial et Archives internatio¬ 
nales de physiologie. 1908. 
