( 40 c 2 ) 
ont considéré comme neutre donne lieu à une remarque 
particulière. Il est impossible de procéder pour ce sel, 
comme pour le citrate par exemple, par voie de neutra¬ 
lisation progressive. Ce sel neutre à la phénolphtaléine est 
nettement alcalin au Fôrster ou au tournesol , et si l’on 
cherche à le ramener à la neutralité par de l’acide tar- 
trique dilué, on voit le liquide se troubler et donner des 
cristaux de crème de tartre avant la neutralisation, l’eau 
mère restant faiblement alcaline. 
Ceci est conforme aux anciennes données sur la prépa¬ 
ration de ce sel; on voit dans le dictionnaire de Würtz 
que l’eau de cristallisation du sel de Seignette doit être 
alcaline. Rien ne prouve mieux l’erreur commise 
par MM. Euler et Bolin dans le choix de leur indicateur. 
Conductivité et neutralisation. 
Mis ainsi dans l’impossibilité de préparer une solution 
tout à fait neutre de citrate sodique, nous avons cherché 
à y arriver par la méthode des conductivités élec¬ 
triques (1). Le professeur Küster a notamment signalé 
que la courbe des conductivités obtenues lors de la neu¬ 
tralisation progressive d’un acide par une base présente 
dans le cas des acides forts un point d’inflexion très 
accusé correspondant à la vraie neutralité. 
Malheureusement, dans le cas des acides faibles, ce 
point d’inflexion marqué se déplace vers l’origine de la 
courbe et l’angle saillant de deux droites est remplacé par 
une courbure plus ou moins continue. 
(1) Sur l’emploi de cette méthode, voir : Küster, Z. f. anorgan. 
Chemie, 1905, Bd XLIII ; Thïel, Zeitsckr. f. Electrochemie, 1909; 
Bruni, Zeitsckr. f. Electrochemie, 1908, etc. 
