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Le diagramme tracé par nous illustrera ce phénomène; 
nous portons en ordonnée les conductivités spécifiques à 
température constante et en abscisse les quantités de 
soude employées. La ligne I donne l’augmentation 
de conductivité de l’eau pure par addition progressive de 
NaOH i/ 200 n.; la ligne II montre le minimum très 
net accusé par la neutralisation de l’acide chlorhydrique 
O.OOln. par la même liqueur de soude, et la ligne III 
correspond à la neutralisation de l’acide citrique 
O.OOln., qui devrait présenter, si l’hydrolyse n’inter¬ 
venait pas, un minimum situé sous celui de l’acide 
chlorhydrique. 
Au contraire, la conductivité s’élève, beaucoup avant le 
point de neutralité théorique par suite de l’hydrolyse 
selon nous. Et l’on peut dire qu’à partir de 0 CC 9-1.0* 
NaOH ajoutée, l’accroissement de conductivité suit la 
même marche que lors de l’addition de NaOH à 
l’eau pure; pourquoi ne pas admettre, dans ces 
conditions, que, l’acide citrique étant très faible et peu 
dissocié, tout se passe comme si la soude pure coexistait 
avec l’acide sans être combinée? On aurait ainsi une expli¬ 
cation bien claire de l’action des sels hydrolysés tels que 
les citrates et de leur faculté de jouer le rôle d’alcali (1). 
Les points de neutralisation de l’acide citrique par 
l’alcali fournissant des citrates actifs vis-à-vis des sels 
manganeux et de l’hydroquinone correspondent, en effet, 
à la portion ascendante de la courbe III. 
(1) L’aplatissement des courbes de neutralisation par le fait de 
l’hydrolyse a été prévu par Nernst dans une discussion relative au 
mémoire de Küster cité plus haut, à la Bunsen Gesellschaft, en 1904. 
