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ou deux cas de détail; ainsi du Ca(N0 5 ) 2 alcalinisé ne 
la donne pas ni KC10 3 alcalinisé. En employant un gros 
cristal d’iode et peu de tanin, on obtient des résultats 
remarquables quanta la sensibilité du réactif. Cependant 
il faut noter que même si le liquide est acide au tournesol 
par la présence du tanin, la réaction marche. 
Nous croyons que le tanin se combine au sel neutre 
et se fait oxyder par l’iode à l’état combiné, et qu’il 
s’agit précisément d’une réaction favorable à l’observa¬ 
tion de la réaction vraie des sels, car le tanin privé de 
sels ne la donne pas. A ce point de vue, cet indicateur 
nouveau bien employé pourrait peut-être rendre des 
services. 
Le citrate sodique donne très vivement la réaction de 
l’iode tanin ; l’acide citrique pas. Or, si à de l’acide ci¬ 
trique (5 centimètres cubes) qui nécessiterait O cc 57 de 
soude titrée pour être neutralisée (au méthylorange), 
on ajoute O cc l5 NaOH, la réaction est négative; 0 CC 3, dou¬ 
teuse, et nette pour O cc 5. 
Comme la mesure de conductivité, la réaction de 
Yaubel indiquerait donc qu’il faut considérer les solutions 
citratées, même complètement neutralisées, comme 
détentrices d’ions hydroxyliques en quantité appréciable. 
Pouvoir multiplicateur du citrate dans /’ oxydation. 
Un dernier argument indirect favorable à l’influence 
prépondérante des ions hydroxyliques des citrates, tar- 
trates, etc., peut être fourni par la considération du 
pouvoir multiplicateur de ces sels. Nous appelons ainsi le 
coefficient exprimant le renforcement de l’effet oxydant 
du sel manganeux par ces sels. 
