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Soit a l’action oxydante d’un sel manganeux vis-à-vis 
de l’hydroquinone; 
Soit b l’action oxydante d’un citrate seul vis-à-vis de 
l’hydroquinone; 
Soit x l’action oxydante produite par la présence du 
sel manganeux et du citrate; x> a+-b. 
—~ b =P est le pouvoir multiplicateur du citrate. 
Ce facteur varie d’après les concentrations, et si l’on 
dresse des courbes de ces variations, on obtient des 
maxima indiquant les concentrations où le citrate est le 
plus efficace. En considérant ces maxima, on trouve 
d’abord qu’ils se réalisent parfois avec un rapport très 
élevé du nombre des molécules manganeuses à celui des 
molécules de citrate; 12 molécules manganeuses par 
exemple pour 1 molécule de citrate. La formation 
d’un complexe citraté est dans de telles conditions tout 
à fait invraisemblable. (Dans les complexes cyanurés par 
exemple, il y a toujours plus de CN que de métal.) 
Si l’on dresse les tableaux des pouvoirs multiplica¬ 
teurs à concentrations variables, d’une part : 
Dans les systèmes : alcali constant, Mn variable; 
alcali variable, Mn constant; et d’autre part : 
Dans les systèmes : citrate constant, Mn variable ; 
citrate variable, Mn constant; on est .frappé de voir les 
valeurs de p osciller pour les quatre systèmes entre les 
mêmes limites et autour de 2; très rarement elles 
s’élèvent au-dessus de 5 ou s’abaissent au-dessous de 1.5, 
mais ces sauts se produisent dans le cas des citrates 
comme dans celui des alcalis. 
