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Il est aisé de voir que la cause de la faculté que possèdent 
certaines substances de cristalliser dans plusieurs sys¬ 
tèmes est la même que celle qui préside à la loi des 
proportions multiples. Ces 
systèmes, flexibles et défor¬ 
mables dans l’état liquide, 
deviennent rigides dans 
l’état solide. Cette forme 
n’existerait donc dans l’état 
liquide que pour ainsi dire 
à l’état potentiel. Remar¬ 
quons encore qu’en réa¬ 
lité les éléments m de 
deux molécules liquidogé- 
Fig. 4. 
niques voisines sont en réalité également reliées par 
des chaînes ioniques; ce sont ces liaisons incomparable¬ 
ment plus faibles qui président à la cohésion de la 
substance. C’est du reste une condition indispensable 
de possibilité de conduction électrique. Nous pouvons 
supposer maintenant qu’une ou plusieurs de ces molécules 
d’eau soient rem placées dans 1 hexagone par des molécules 
de sucre, par exemple. Les ions de chaque molécule de 
sucre S (lig. 4) sont, comme nous l’avons vu, dans ces 
conditions, parfaitement calés. Si nous plaçons soit la 
solution non électrolytique, soit le dissolvant pur, entre 
deux électrodes, il ne se produira pas de raccordement 
aux deux pôles, attendu que tous ces éléments possèdent 
la même polarité au décalage. Ces liquides ne sont pas 
conducteurs. 
Supposons maintenant une solution électrolytique. La 
substance dissoute n’est pas dissociée ou ionisée, mais 
simplement iodynamysée. Les ions électrolytiques (Na et 
