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composition centésimale que le métaphosphate basique 
o = p% 
X 0 . Z/iOll. 
On obtient ainsi 
-2(Z/*OH — P0 5 j - 4 - Zrc(OH) 2 - 4 - 2H 2 0 (5) 
et 
Z«(P0 5 ) 2 2Z/î(OH) 2 4- 2H 2 0, (4) 
avec deux molécules d’eau de cristallisation. 
Un pyrophosphate basique donnera, au contraire, 
ZnOtt 
Z n = P 2 0 7 < 3H 2 0 (5) 
v InOW 
et 
Zn*P 2 0 7 Zw(OH) 2 3H 2 0, (0) 
avec trois molécules d’eau de cristallisation. 
Les résultats obtenus par M. Spencer pour la 3-hopéite 
sont représentés par un diagramme sur la figure 4. Il faut 
savoir, pour interpréter ce diagramme, que l’opérateur 
n’a pas attendu qu’à une température donnée la perte 
soit devenue constante : il a pesé d’heure en heure; les 
parties sensiblement horizontales doivent donc être con¬ 
sidérées comme des régions à perte nulle, car elles 
correspondent, très probablement, aux petites pertes 
supplémentaires que l’opérateur aurait constatées, à la 
plus basse température, si les pesées avaient été effec¬ 
tuées jusqu’à constance de poids. Ainsi : à 150° la matière 
avait perdu 10,9% d’eau; à 221° la perte était de 12%; 
entre ces points la perte est représentée par un trait 
sensiblement horizontal ; il faut lire : vers 130° perte de 
12 %, entre 150° et 221° pas de dégagement, à 221° l’eau 
qui reste commence à se dégager. Il paraît résulter de là 
