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réactifs pour effectuer une analyse complète et même 
partielle par absorption, et que de ce chef on ne pouvait 
isoler qu’un nombre restreint de composants individuels, 
nous avons cherché les conditions pour obtenir un ren¬ 
dement maximum de l’analyse par combustion. 
Par exemple, nous démontrons que lorsqu’on se trouve 
en présence des gaz combustibles autres que les gaz 
azotés, il est impossible d’analyser par une seule com¬ 
bustion un mélange de plus de trois gaz. Supposons un 
mélange de C0 2 , CO, CII 4 , C 2 H 4 . Pour satisfaire à la 
condition imposée, c’est-à-dire d’effectuer un minimum 
d’opérations, puisqu’une combustion seule est insuffi¬ 
sante, de même qu’une absorption, il faut tâcher d’arriver 
au résultat en faisant au plus une seule absorption et une 
seule combustion. S’il est vrai que les méthodes usuelles 
pourraient peut-être suffire à résoudre le problème pour 
le cas présent, notre théorie montre cependant d’emblée 
la marche à suivre. Il faut enlever l’un des gaz, et il sera 
évidemment plus simple d’éliminer l’anhydride carbo¬ 
nique. Nous arrivons ainsi facilement à n’avoir plus que 
le mélange CO, CH 4 , C 2 H 4 , analysable par une seule 
combustion (deuxième loi). 
La même loi (voir les exceptions) montre directement 
qu’il est impossible d’analyser par une seule combustion 
le mélange de C0 2 , CO, Cll 4 . Pour effectuer cette ana¬ 
lyse avec un minimum d’opérations, il suffira d’enlever 
l’un des constituants : l’élimination de C0 2 s’impose et 
le gaz restant CO, CH 4 se prête à une combustion 
unique. 
Soit encore un mélange de H 2 , CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 ; si 
nous éliminons l’éthylène par l’acide sulfurique, notre 
première loi démontre à priori que le mélange restant 
n’est pas analysable par une seule combustion. Mais, 
