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CHAPITRE I er . 
Gaz hydrocarbonés. 
La combustion complète d’un hydrocarbure peut 
s’exprimer par la relation générale suivante : 
| j O, = pCO* - 4 - <?h 2 o, 
dans laquelle nous donnerons à p et q les valeurs appro¬ 
priées. 
Nous voyons donc que les volumes d’oxygène stricte¬ 
ment nécessaire à la combustion, d’anhydride carbonique 
et d’eau formés par la réaction, dépendent du volume 
du gaz hydrocarboné et de sa nature. Il en est de même 
pour la contraction moléculaire et totale, celle-ci expri¬ 
mant la somme de la contraction moléculaire et de la 
contraction provenant de la condensation de l’eau. 
Comme la mesure de l’eau formée présente de grandes 
difficultés et qu’elle n’est plus guère effectuée, nous ne 
considérerons dans tout ce qui va suivre que la contrac¬ 
tion totale. 
Pour les gaz qui nous occupent en ce moment, nous 
avons réuni en un tableau les formules de ces différents 
phénomènes ; le caractère général de ces formules a une 
importance capitale et nous pouvons dire que sans elles 
il serait impossible de considérer le problème gazo- 
métrique dans toute sa généralité. 
