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règles que celles que nous avons énoncées dans la pre¬ 
mière hypothèse, sauf à remplacer le mot hydrocarboné 
par oxycarboné. 
b) d = 0, d' = d " = 1 ; un hydrocarboné, deux oxy- 
carbonés et un azoté. 
La condition (2) devient 
(26'— 2) — 26 _ a' — a 
(26" — 2) — 26 a" — a 
a. La relation est satisfaite pour a = a’ -= a", c’est-à- 
dire lorsque les gaz ont même nombre de carbone. 
p. Elle est encore vérifiée pour 26 —26' — 2 = 
26" —2, c’est-à-dire lorsque le nombre d’atomes d’hydro¬ 
gène de l’hydrocarbure est égal à celui des oxycarbonés 
moins 2. 
Remarque générale. — Il convient de faire ici une 
remarque qui simplifiera de beaucoup l’étude des diffé¬ 
rentes combinaisons des gaz hydrocarbonés avec les 
oxycarbonés en présence ou non des azotés. 
Il suffit de considérer les oxycarbonés en question 
comme étant l’ensemble d’un hydrocarbure et d’une 
molécule d’eau. Ainsi nous supposons que (CH 3 ) 2 0 
= C 2 H 4 . H 2 0 ; dès lors, nous pouvons le classer dans le 
groupe CnH^n pour ce qui concerne les formules de com¬ 
bustion et nous dirons que le gaz (CH 3 ) 2 0 correspond à 
l’éthylène C 2 H 4 , ou encore que l’éthylène est le corres¬ 
pondant de l’oxyde de méthyle (*). Ces deux gaz étant 
(*) Les oxycarbonés (CH 3 ) 2 0, [C 2 H 4 .H 2 0]; (CH 3 .C 2 H 5 )0, [C 3 H 6 .H 2 0]; 
(C 2 ïï 5 ) 2 U, [CiH 8 .H 2 0] se rangent dans le groupe C n H 2 „; C 2 H 4 0, 
[C 2 H 2 . H 2 0], CH 2 0, [C.H 2 0] dans C n H 2 „_ 2 . 
