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binaires peuvent donner à la distillation une vapeur de 
tension plus élevée que celle du composant le plus volatil. 
Aussi ai-je vérifié analytiquement l’absence de tribromé- 
tliane par un dosage de brome. 
1) 0s r 6551 de produit bouillant à dl9°-l u 21° ont donné 
0s r 5091 de brome, soit 77.71 °/ 0 . 
% 0s r o901 d’un produit bouillant à 117°5 ont donné 
(te r 4597 de brome, soit 77.63 %. 
Calculé pour C 2 H 3 Br 2 Fl. 77.69 %. 
24 grammes de têtes, distillant entre 119° et 121°5 
(analyse 1) ont été réduits par le zinc en milieu alcoo¬ 
lique. Le gaz formé a été lavé dans deux flacons laveurs 
à eau, chauffés à 20°, de manière à retenir l’alcool 
entraîné, puis absorbé par le brome. Le dérivé saturé 
obtenu a été rectifié avec soin au bain d’huile. J’ai 
recueilli 232 grammes de dibromfluorélhane bouillant 
de 121°2 à 124° (température du bain 140°-170°) ? 
3 grammes de produit distillant de 124° à 182°, 5 gr 5 de 
tribromélhane passant de 182° à 186°. Le résidu pesait 
2 grammes. 
En rectifiant 87 grammes d’un produit recueilli de 115° 
à 119% j’ai isolé environ 8 grammes d’un liquide distil¬ 
lant avec une constance relative à 117°o. Ce produit, 
dont l’analyse est donnée plus haut 2), a bien la for¬ 
mule C 2 H 3 Br 2 Fl et m’a fourni une proportion encore 
plus forte de brométhylène. 
Il était difficile de déterminer par pesée le poids de 
tribromélhane obtenu aux dépens d’une quantité de 
substance aussi faible. Aussi ai-je préféré employer le 
dispositif suivant, dans lequel je mesurais le volume de 
gaz formé aux dépens du dibromfluoréthane. 
