( 737 ) 
renferme pas de tribrométhane, la présence de ce dernier 
devant élever l’indice de réfraction. 
A180°, l’action du fluorure d’antimoine et du brome sur 
le tribrométhane donne donc naissance à une minime 
quantité de fluordibrométhane 1.2.2. 
Cependant la préparation du difluorbrométhane, telle 
que je l’ai décrite et réalisée, par l’action de 2 / 3 de molé¬ 
cule-gramme de fluorure d’antimoine sur une molécule de 
tribrométhane, en opérant à 100°, donne exclusivement 
du bromure de difluoréthyle bouillant à 57°2. J’ai établi 
dans mes recherches antérieures que ce produit est bien 
un individu chimique. 
D’autre part, la distillation de 1,800 grammes de 
difluorbrométhane brut (55°-62°) ne m’a fourni que l& r 6 
de produit distillant au-dessous de 37°2; cette fraction 
distillait entre 56° et 57°2, et avait exactement le même 
indice de réfraction que le bromure de difluoréthyle. 
Elle constitue, en somme, la fraction distillant dans la 
période de mise en équilibre de température entre la 
vapeur et le thermomètre, et ne saurait être considérée 
comme un produit différent du bromure de difluoré¬ 
thyle. 
Il faut donc admettre que la substitution de l’atome 
de brome isolé ne se fait qu’à température élevée, tandis 
qu’aux températures comprises entre 100° et 140°, aux¬ 
quelles j’exécute les fluorurations par le fluobromure 
d’antimoine, je n’ai pu encore constater la substitution 
du brome par le fluor dans le chaînon CH 2 Br. 
Après avoir identifié le dibromfluoréthane, j’ai cru 
intéressant de rechercher suivant quel mode se faisait 
la combinaison de l’acide bromhydrique au bromfluoré- 
thylène 1.2, CHBr = CHF1. 
