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on reprend par l’eau, on filtre et le filtratum donne les 
réactions des sels de magnésium. 
Quant à l’oxyde uraneux, il se présente sous sa modi¬ 
fication noire 
U0 2 C1 2 Mg = MgCl 2 + UO 2 . 
Cette réaction, facile à exécuter, constitue une expé¬ 
rience de cours. 
J’ai employé, enfin, l’aluminium en poudre; avec 
l’aide de la chaleur, i! réduit facilement le chlorure 
d’uranyle 
2A1 + 3U0 2 C1 2 = A1 2 C1 6 h- 3U0 2 . 
Ici encore, l’oxyde uraneux obtenu est noir. Cette 
expérience peut se faire au cours. 
J’ai essayé l’action du mercure sur une solution 
aqueuse concentrée de chlorure d’uranyle; le tout a été 
exposé en lumière diffuse; au bout de trois jours, il n’y 
avait encore aucune réaction. 
Action des oxydes. — On peut réduire le chlorure 
d’uranyle au moyen des oxydes, à condition d’opérer à 
l’abri de l’air. Si l’on mélange du chlorure d’uranyle 
avec un petit excès de chaux éteinte, dans un matras 
rempli de gaz d’éclairage, on constate qu’à une douce 
chaleur, il se fait peu à peu de l’oxyde uraneux noir; si 
l’on chauffe plus fortement, l’oxyde uraneux est d’un 
rouge brun 
CaO - 4 - U0 2 C1 2 + H 2 = CaCl 2 II 2 0 -h UO 2 . 
La baryte hydratée agit d’une manière semblable. 
