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Quand on soumet à l’action d’une température élevée 
(180° environ) un mélange d’alcool éthylique et d’un 
chlorhydrate d’une base organique faible, on constate, 
après un certain temps, la production d’éther simple. 
Cette réaction peut s’expliquer assez simplement en 
admettant que c’est l’acide chlorhydrique provenant de 
l’hydrolyse du chlorhydrate d’amine par le peu d’eau 
contenu dans l’alcool, qui provoque l’éthérification de 
ce dernier. La vitesse d’éthérification doit être propor¬ 
tionnelle à la concentration du catalyseur, c’est-à-dire de 
l’acide chlorhydrique. Or, cette concentration, elle- 
même proportionnelle au coefficient d’hydrolyse et, par 
conséquent, à la concentration de l’eau, est aussi fonc¬ 
tion de la constante d’ionisation de la hase. 
J’ai reconnu dans le cours de mes recherches que la 
réaction ne se borne pas à la formation d’un éther 
simple; le phénomène est, en réalité, bien plus com¬ 
plexe par le fait de réactions secondaires multiples; dès 
lors, il était vain de chercher à trouver et à vérifier 
expérimentalement une relation analytique entre la 
quantité d’éther obtenu, le temps, les concentrations et 
la constante d’ionisation de la base. 
Quoi qu’il en soit, les résultats expérimentaux obtenus 
montrent, comme on le verra plus loin, l’influence 
manifeste de la force relative de la base mise en œuvre 
sur la quantité d’éther simple formé, et si la méthode 
ne conduit pas à un résultat quantitatif, du moins elle 
permet de juger qualitativement du degré d’ionisation 
de la base mise en réaction. C’est pourquoi j’ai cru 
intéressant de publier les résultats de mes recherches. 
Le principe de la méthode consiste donc à soumettre à 
l’action d’une température élevée une dissolution du 
