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Je signalerai tout d’abord la concordance des résul¬ 
tats obtenus dans les quatre séries de mesures faites pour 
chacun des chlorhydrates d’amines étudiés. Ce fait 
démontre que la méthode employée conduit à des résul¬ 
tats exacts, quant au dosage de l’éther simple formé 
dans la réaction. 
Si l’on examine le tableau ci-devant, on voit que pour 
les bases du même type : triméthvlamine, triéthylamine, 
triamylamine, la quantité d’éther formé croît à mesure 
que les chaînons alcooliques fixés sur l’azote s’alour¬ 
dissent ; le radical éthyle, toutefois, fait exception. Ce 
dernier fait est d’ailleurs confirmé par l’examen des 
constantes d’ionisation de la triméthvJamine et de la tri¬ 
éthylamine. Ces constantes sont respectivement 0.0074 
et 0.064 (*). 
La triéthylamine est donc une base plus forte que la 
triméthyîamine ; aussi la formation d’éther est-elle plus 
importante avec le chlorhydrate de cette dernière qu’avec 
celui de la première Un fait analogue s’observe d’ail¬ 
leurs pour la diméthyl- et la diéthylaniline ; ici égale¬ 
ment le radical éthyle diminue le coefficient d’hydrolyse 
et augmente par conséquent la constante de dissociation 
électrolytique de la base. D’autre part, la fixation sur 
l’azote ammoniacal du groupement phényle à caractère 
négatif a pour effet d’augmenter dans une forte mesure 
le coefficient d’hydrolyse du chlorhydrate, comme on 
(*) Bredig, Zeitschr. für physikalische Chemie, Bd 13, p. 298. 
