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Dans une nouvelle expérience, au lieu de chauffer ou 
de broyer, on place dans une fiole parties égales de craie 
pulvérisée et de sulfate uranique, qu’on a bien mélangés; 
on ajoute la quantité d’eau nécessaire pour recouvrir le 
mélange et on laisse reposer pendant dix-neuf heures à 
la température ordinaire. Au bout de ce temps, on délaie; 
on filtre, et l’on constate que le filtratum renferme une 
assez forte proportion de S0 4 Ca. 
Enfin, on a varié l’expérience en plaçant une couche 
mince de craie pulvérisée sur une soucoupe; au-dessus 
de la craie, on place des grains cristallins de sulfate 
uranique; par-dessus le tout, on place un verre de montre 
plat, qu’on ajuste, et sur le verre de montre un poids 
de 200 grammes. On abandonne pendant vingt-quatre 
heures, on termine comme à l’ordinaire et l’on trouve 
dans le filtratum une proportion élevée de S0 4 Ca. 
Ces expériences préliminaires, qui révèlent une véri¬ 
table solubilisation de la chaux du carbonate de calcium, 
m’ont décidé à entreprendre le dosage du sulfate calcique 
formé dans ces conditions; c’est ce qui fait l’objet de la 
deuxième partie de ce mémoire. 
J’ajoute que j’ai fait réagir, dans des conditions sem¬ 
blables, la magnésie blanche et le sulfate uranique, le 
carbonate de zinc et le même sulfate. Dans toutes les 
expériences , j'ai vu se produire des quantités plus ou moins 
notables de sul/ate calcique. 
Il 
Première analyse. — J’étudie d’abord l’influence de la 
pression; je pèse : 
C0 3 Ca (pulvérisé) — 0s r 5373 
S0*(U0 2 ) + 311 2 0 = .0**9591. 
1909. — SCIENCES. 
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