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11 s’agit, à présent, de se renseigner sur la composi¬ 
tion de ce précipité ferrique qui se forme dans la région 
dont nous venons de donner les limites. 
La première pensée est de se demander si ce précipité 
n’est pas simplement du savon ferrique formé à la suite 
d’une double décomposition. Dans ce cas, il devrait rester 
de l’hydrate de sodium en solution dans la mesure de la 
disparition de l’hydrate ferrique. 
Or, si l’on examine les eaux mères du précipité fer¬ 
rique à l’aide de phénolphtaléine, on les trouve absolu¬ 
ment neutres (*); on doit donc rejeter l’idée d’une 
double décomposition. 
J’ai procédé alors à un essai quantitatif de floculation 
de l’hydrate ferrique colloïdal par le savon. Voici les 
résultats obtenus en laissant couler l’hydrosol dans la 
solution de savon jusqu’à ce que le liquide limpide 
restât coloré : 
10 centimètres cubes d’une solution de savon à 2 °/ 0 
floculent 48 centimètres cubes d’hydrosol ferrique conte¬ 
nant 0.71 de Fe 2 0 5 dans 100 centimètres cubes. Les 
48 centimètres cubes renferment donc 0.340 de Fe^C^. 
Or, le poids moléculaire de Fe 2 0 3 étant 160 et celui du 
savon employé 292, on a : 
0.540 0.2 
—— = 0 002125 et -= 0.000685, 
160 292 
(*) Il est à remarquer que la solution de savon mère donnait une 
faible coloration avec la phénol phtaléine; mais celle-ci ne s’est plus 
montrée après la réaction avec l’hydrate de fer. Il est donc probable 
que le précipité ferrique agglutine l’alcali et l’entraîne avec lui. 
