( 964 ) 
18 molécules d’hydrate ferrique trouveraient place autour 
d’une seule molécule de savon donnerait même à penser 
que le diamètre de la molécule de savon, supposée sphé¬ 
rique, doit être plus grand que le diamètre de l’hydrate 
ferrique, car 12 sphères égales, seulement, peuvent être 
tangentes à la fois à une seule sphère de même diamètre. 
D’autre part, l’édification d’une telle combinaison appa¬ 
raît vraiment comme dépendant plutôt des attractions 
moléculaires et, par conséquent, des surfaces en jeu que 
des affinités chimiques proprement dites. 
Enfin, cette structure moléculaire fait comprendre 
aisément pourquoi un lavage à l’eau n’enlève pas trace 
de savon à cette combinaison, celui-ci se trouvant 
emprisonné par l’hydrate de fer. 
* * 
J’ai préparé alors une notable quantité de cette com¬ 
binaison colloïdale pour en faire l’analyse et constater ses 
principales propriétés : 
Il est à remarquer, d’abord, qu’à l’état de précipité ce 
corps est jaune d’ocre et qu’il n’est absolument pas 
gluant, il n’adhère pas au verre ni au papier; on peut 
donc le laver avec facilité. Pendant la dessiccation, il 
perd sa couleur et sa forme pulvérulente, pour prendre 
celle d’une masse brun chocolat à cassure conchoïde. 
L’analyse (*) de deux produits dans la préparation 
(*) Le Fe 2 0 5 a été dosé après destruction de la substance, dans un 
creuset de platine, par le sulfate acide de potassium, à la tempéra¬ 
ture du rouge. Le poids du savon a été calculé après avoir déterminé 
le carbone par combustion au sein de chromate de plomb. Le poids 
d’eau s’est établi par différence . 
