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diifère donc complètement du savon d’alumine qui forme, 
comme on sait,une masse poisseuse et, finalement, cornée 
(quand il est sec). Cette différence rapproche ce précipité 
du composé ferrique correspondant. Incinéré, ce préci¬ 
pité laisse des cendres composées pour les trois quarts 
de A1 2 0 3 et pour le dernier quart de Na 2 C0 3 . En tenant 
compte des poids moléculaires de A1 2 0 3 et de Na 2 C0 3 , 
il y a très exactement 5 molécules de A1 2 0 3 pour une 
de Na 2 C0 3 . Il en résulte donc que, abstraction faite de 
l’eau d’hydratation que la substance renferme encore, on 
y trouve 5 molécules d’alumine pour 2 de savon sodique. 
C’est donc encore une combinaison d’adsorption, mais 
renfermant, pour la même proportion de savon, près de 
six fois moins d’alumine que d’oxyde ferrique. 
il faut ne pas perdre de vue, d’autre part, que l’hydro- 
sol aluminique qui a servi dans ces expériences renfer¬ 
mait encore un peu d’acétate d’aluminium et que celui-ci 
a dû réagir par double décomposition avec le savon. Les 
précipités obtenus ne pouvaient donc pas être absolument 
purs. C’est cette considération qui m’a engagé à ne pas 
pousser plus loin l’analyse quantitative du produit. 
Quoi qu’il en soit de cette lacune, on doit conclure, 
néanmoins, que le savon agglutine l’hydrosol d’alumine 
comme il agglutine l’hydrosol ferrique et que, dans l’un 
et dans l autre cas, la rapidité avec laquelle la combi¬ 
naison d’adsorption fïocule et se dépose, dépend, en pre¬ 
mière ligne, des proportions des matières mêlées et 
probablement aussi d’autres facteurs non encore bien 
définis. 
Liège. Institut de chimie générale. 
Octobre 1909. 
