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litre, au total, m molécules-grammes d’un électrolyte 
dont a molécules sont dissociées en ions, le liquide 
contiendra ma a ni on s, ma cations et m — ma molécules 
non dissociées. Au point de vue osmotique, cette 
solution sera équivalente à une solution contenant 
m — ma -i- ma ~h ma = m »- ma molécules par litre. 
La pression osmotique n = Rï(m+ma) = RTm(l + a) et 
i est donc égal à 1 + a, 
Examinons ce qui se passe dans le cas d’une solu¬ 
tion centi-normale de chlorure de sodium, prise comme 
type. 
La valeur de a est obtenue en divisant la conduc¬ 
tivité moléculaire ou 102.8 par la conductivité molé¬ 
culaire limite ou 110.3, ce qui donne 0.93, d’où 
i = 1.93. 
Dans la relation ~ = ülTm, en remplaçant les lettres 
par leur valeur et en supposant la température égale à 
18°C., on aura tc = 1.93 x 84800 x 291 x • 
On obtient ensuite tc en atmosphères en divisant par 
1033.3 la valeur de tz exprimée en grammes par centi¬ 
mètre carré. 
La relation n = RTm(l + a) s’applique aux électro¬ 
lytes ayant pour formule R'M' ou R"M". Quand il s’agit 
d’une solution provenant d’un électrolyte à acide biba- 
sique ou à métal bivalent, nous aurons 2ma anions, ma 
cations et m — ma molécules non dissociées, c’est-à-dire 
que i sera égal à f + 2a. Si la formule de l’électrolyte est 
R m 3M', i sera égal à 1 -+- 3a. 
Dans l’évaluation des pressions osmotiques, on se sert 
d’une unité, Y atmosphère, qu’il conviendrait d’aban- 
