et si nous introduisons cette valeur dans la relation 
P Htm. t>o.c. = RT = 82.1 T (1), 
nous aurons 
Pt 
_M_ Vc> 
101.322 
82.1 T et P T *>c.c.= 8318.5 T 
M 
et, en transformant les centimètres cubes en litres, 
Pt v.nres- 8.3185 ou 8.32 T 
M 
approximativement. Cette formule exprime donc que, 
chez un gaz, la relation pour une mole entre la pression 
énoncée en ^ et le volume en litres est représentée par 
la constante 8.32, multipliée par la température absolue. 
Pour n moles, on aurait par conséquent PY = nRT. 
Il ne sera pas inutile, afin d’être fixé sur la valeur de 
la pression osmotique dans les solutions déci-, centi- et 
milli-normales que j’ai employées, de faire figurer ici 
le petit tableau ci-joint, où l’on trouvera les pressions 
en fonction de a. 
(1) En effet, une molécule de tout gaz exerçant dans l’unité de 
volume, à une température donnée, une même pression, nous aurons : 
Pt; = 0.0821 T, mais v c . c = 1000îw s et R =0.0821 x 1000 = 82.1. 
