( 1087 ) 
Dans la formule est obtenu en additionnant 
Aqo 
U -+- V, c’est-à-dire les nombres représentant les vitesses 
de transport des ions des deux signes. Dans ce but, je 
me suis servi de l’ouvrage classique de Kohlrausch et 
Holborn (1). 
Nous voyons, par ce tableau, que toutes les solutions 
de même concentration ont à peu près la même pression 
osmotique. 
Avec Nernst et Ostwald, on peut d’ailleurs considérer 
comme isohydriques et isotoniques, à la fois, les solutions 
équivalentes de radicaux univalents également dissociés, 
et c’est le cas pour celles dont je me servirai. 
On sait que Arrhenius (2) donna d’abord le nom 
d’isohydriques aux solutions d’acides ayant la même 
concentration en ions identiques H et qui, mélangées, ne 
subissent aucune modification ni dans leurs volumes 
respectifs ni dans leurs degrés de dissociation. Le terme 
a été étendu dans la suite aux solutions de substances 
ayant un ion identique de nature quelconque et se 
comportant, en mélange, comme des acides isohy¬ 
driques. 
Les solutions isotoniques, qu’on appelle aussi isos- 
motiques, sont des solutions osmotiquement égales, 
c’est-à-dire exerçant la même pression osmotique. 
'1) F. Kohlrausch et L. Holborn, Das Leitvermôgen der Elektrolyte 
insbesondere der Lôsungen. Leipzig, 1898. 
(2) Arrhenius, Théorie der isohydrische Lôsungen. (Zeitschrift 
FUR PHYSIKALISCHE CHEMIE, t. II, p. 284, 1888.) 
