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Un fait important se dégage de l’examen des protocoles 
de ces diverses expériences où j’ai comparé entre elles 
les actions exercées par les solutions déci-, centi- et mil 1 i- 
normale d’un même électrolyte. Partout, on constate 
une différence beaucoup plus grande entre l’action des 
solutions déci- et centi-normales qu’entre ces dernières 
et les milli-normales. 
II convient de chercher à expliquer ce résultat. 
A première vue, on pourrait l’attribuer aux différences 
de pressions osmotiques. En effet, les solutions déci- 
normales exercent une pression qui s’élève aux environs 
de 450 myriotonies ou 4 atmosphères et qui ne paraît pas 
négligeable, tandis que les solutions centi- et milli-nor¬ 
males n’ont que des pressions de 46 et de 4 myriotonies, 
c’est-à-dire de 0.46 et de 0.047 atmosphère. Les expé¬ 
riences de G. Stiehr (1) ainsi que les miennes m’obligent 
à écarter cette cause. 
Les molécules et les ions n’exercent pas qu’une pres¬ 
sion osmotique. Comparons donc entre elles ces trois 
sortes de solutions au point de vue de leur contenu en 
ions libres et en molécules non dissociées. 
En faisant des solutions milli- et centi-normales, nous 
prenons respectivement 100 fois moins et 10 fois moins 
de molécules qu’en préparant une solution déci-nor- 
male. 
Rappelons que Ostwald (2) a fait remarquer que les 
sels et, en particulier, ceux des métaux monovalents 
(1) Gustav Stiehr, Ueber das Verhalten der Wurzelhdrchen gegen 
Lôsungen. (Inaugural-Dissertation. Kiel, 1903.) 
(2) W. Ostwald, Abrégé de chimie générale. (Trad. de G. Charpy.) 
Paris, 1893. 
