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sont tout à fait décomposés à certains états de dilution 
que l’on peut atteindre pratiquement ( 1,000 litres envi¬ 
ron). 
En se servant de la formule a = ^-(l), Henri ( 2 ) 
calcule que, dans une solution milli-normale d’acide 
chlorhydrique, par exemple, il y a 99.2 °/ 0 de molécules 
dissociées à 18’ C. Ce nombre et tous ceux obtenus pour 
les solutions milli-normales que j’ai employées sont trop 
rapprochés de 100 pour nous empêcher de considérer 
ces solutions comme renfermant le sel à l’état complète¬ 
ment dissocié. 
Représentons par a le nombre des molécules disso¬ 
ciées dans la solution milli-normale d’acide chlorhy¬ 
drique, nous aurons donc a anions et a cations, soit 
o 200a • i-ï 
2 a ou 77 -- 10 ns libres. 
100 
Dans la solution centi-normale, en prenant aussi 
pour a la valeur donnée par Henri, il doit y avoir 
/97.4a x 10\ . 2 6a x 10 , , 
2 — jôô — J 10ns llÎ3ï, es + —^— molécules non disso¬ 
ciées. 
En se servant encore d’un nombre indiqué par Henri 
pour oc, nous avons dans la solution déci-normale 
/92.4a x 100\ . ... 7.6a y 100 ., , 
2 (—ïôô-) 10ns * 1 2 ^ )res + —ïôô— molécules non dis¬ 
sociées. 
Nous constatons ainsi que la différence en ions libres 
(1) Certains auteurs prétendent que, dans les solutions électroly¬ 
tiques très étendues, le degré de dissociation ne serait pas aussi élevé 
que l’exigerait la théorie ; remarquons cependant que Arrhenius défend 
l’exactitude de la détermination donnée par la formule -—. 
Àoo 
(2) Henri, Cours de chimie yhijsique (en publication). 
